【解析】选项(B)P中的每个P原子都是完全相同的，都应该是不等性sp杂化．每一个P原子都以sp杂化轨道与其他三个P原子形成共价键，因此，四个P原子分布在一个正四面体的四个顶点上而形成了正四面体结构。选项(A)、(C)、(D)的中心原子C和N都是等性sp杂化，杂化轨道在空间呈正四面体分布，(A)和(D)的中心原子所键合的原子都是相同原子，因此形成了正四面体分子结构，但(C)的中心原子所键合的原子并不相同，因此，形成了变形四面体分子结构，故(C)是正确答案。
【点评】共价分子的空间结构经常用杂化轨道理论来判断，其要点是：
(1)在分子中，若一个原子键合了两个或两个以上的原子，则被称为中心原子，原子轨道杂化就发生在中心原子上；
(2)中心原子中参与杂化的原子轨道的个数，也就是能够形成杂化轨道的个数，等于分子中中心原子周围所形成σ键的数目与中心原子上的孤电子对数之和。分子中中心原子周围所形成σ键的数目就是其键合的原子数目，再根据中心原子的结构，找出其价电子数(要根据中心原子所带的电荷进行调整，每带一个正电荷，减去一个价电子；每带一个负电荷，加上一个价电子)，减去分子中中心原子形成共价键所用掉的价电子数，再除以2，就可以得到中心原子上的孤电子对数。
(3)杂化轨道在空间的分布遵循"斥力最小原则"，据此可以确定杂化轨道在空间的分布方式。
(4)根据分子中中心原子所键合原子的种类和个数，结合杂化轨道在空间的具体分布，就可以判断出共价分子的空间结构。因每形成一个共价键(含丌键)就会用掉一个价电子，因此可以同时判断出中心原子上是否有孤电子对，以及有几个孤电子对。